+7 (812) 628-78-28, +7 (812) 956-67-42, +7 (921) 856-03-61, +7 (921) 856-03-62     info@aneks.center

Для педагогов среднего образования, среднего специального образования

Всероссийский семинар

Дата проведения: 26.10.2016

Время проведения: 16:30 - 18:00

Ведущая: Крутецкая Елена Дмитриевна, учитель химии высшей квалификационной категории, преподаватель АНОО "Центр ДПО "АНЭКС", автор дидактических материалов для подготовки учащихся к ЕГЭ по химии

 

Описание:

Цель семинара:ознакомление слушателей с эффективными методиками и технологиями подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.
Вопросы для обсуждения:

  • Основная нормативная база проведения экзамена по химии в формате ЕГЭ
  • Анализ результатов ЕГЭ  по химии 2016 года
  • Особенности ЕГЭ по химии 2017 года, изменение формата заданий базового уровня сложности

 

Список секций:

Секция 1. «Эффективные технологии подготовки к ЕГЭ по химии. Из практики работы школьного учителя»

Секция 2. «Использование ЭОР при подготовке к выполнению заданий ЕГЭ по химии»

Секция 3. «Организация работы с обучающимися по разбору типичных ошибок при выполнении заданий ЕГЭ»


 

Записаться на мероприятие и оставить свои тезисы


Комментарии   

+1 #6 Шувалова Елена Борисовна
Развитие общества сегодня диктует необходимость использовать новые образовательные технологии во всех сферах жизни. Современная школа не должна отставать от требований времени, а значит главная задача школы -воспитать новое поколение грамотных, думающих, умеющих самостоятельно получать знания граждан.
Необходимо помочь ребятам в короткое время усвоить огромный объем информации и не создать перегрузок, так как от перегрузки сведениями организм спасается привычным способом - лишняя информация не воспринимается, быстро забывается. В результате современные школьники плохо запоминают, слабо читают, быстро утомляются. Для осуществления поставленной цели надо решить следующие задачи:
1.Научить приемам самостоятельной подготовки к ЕГЭ.
2.Выбрать наиболее успешные результативные формы подготовки.
3.Использовать современные инновационные технологии
Я считаю, что, изучая химию на базовом уровне, ученики не в состоянии должным образом подготовиться к ЕГЭ. Помочь учащимся в этой ситуации следует за счет выделения в учебном процессе времени для повторения, систематизации и обобщения основных теоретических вопросов курса химии, что вполне реально осуществить с помощью элективного курса «Готовимся к ЕГЭ по химии».На этих занятиях я познакомила учащихся со структурой контрольно- измерительных материалов (КИМов)2017 года, кодификатором, спецификацией, что позволило узнать ребятам, какие элементы знаний будут проверяются в каждом задании, порекомендовала литературу для самостоятельной подготовки. Считаю, что подготовка должна носить тематический характер. Занятие должно быть посвящено разбору заданий одной темы, а не сплошное выполнение КИМов. Поэтому после изучения темы учащимся предлагается работа с тематическими тестами: вначале это фронтальное обсуждение тестовых заданий (иногда учащимся предлагается отвечать на вопросы по цепочке), затем проводится проверочная работа, которая оценивается. При подготовке учащихся к ЕГЭ я активно использую интернет-ресурсы. В этом году печатные издания с заданиями в новом формате появились очень поздно. Выручил сайт http://www.ctege.info ,где рано появились диагностические и тренировочные работы . После повторения темы, задается домашняя работа – решение тематических заданий с образовательного портала Дмитрия Гущина «Решу ЕГЭ».
Главное – ориентация на личность школьника, Поэтому на своих занятиях с успехом использую разноуровневые тесты, опорные схемы-конспекты, алгоритмы практических заданий, маршруты групп и индивидуальные образовательные траектории.
Любая деятельность может быть либо технологией, либо искусством. Искусство основано на интуиции, технология - на науке. С искусства всё начинается, технологией заканчивается, чтобы затем всё началось сначала.
В.П.Беспалько
+1 #5 Швецова Мерта Васильевна
Экзамен по химии в 2016 году, учащиеся, как и ранее, сдавали по собственному желанию. Как свидетельствуют данные этого и предыдущих годов, его выбирают около десяти процентов учеников. Практически все они являются абитуриентами вузов, которые требует сертификат о его сдаче для поступления. Значительно вырос показатель лиц, которые покинули аудитории до истечения времени, так как не смогли справиться с работой. Все это указывает на то, что химия оказалась достаточно сложной дисциплиной для среднестатистического выпускника, а полученной базы на школьных занятиях — недостаточно. К сегодняшнему дню проведен тщательный анализ типичных ошибок при выполнении задании. Наибольшие трудности возникли с применением знаний: о взаимосвязи между течением реакции и свойствами химических элементов; особенностях реакций, по которым можно выделить неорганические и органические вещества; типичных свойствах и формулах этих веществ. К сожалению, также выявлено много технических недочетов и погрешностей в оформлении. Очень часто экзаменуемые неправильно воспринимали вопросы и давали, соответственно, ложные ответы. Одновременно хочется отметить неточности, которые допущены создателями тестовых заданий и задач по этому предмету. Они носят логический, технический характер, а иногда требуют ответов, которые противоречат современной науке. С самого начала изучения курса следует ориентировать учащихся на овладение языком химии, использование номенклатуры. Анализ результатов ЕГЭ 11-х классов по химии 2016 года показал, что практически все его участники наиболее успешно справились с выполнением тех задний базового уровня сложности, которые ориентированы на проверку усвоения учебного материала следующих содержательных линий ведущего раздела курса «Теоретические основы химии»: современные представления о строении атома; Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; химическая связь и строение вещества; классификация химических реакций. Экзаменуемые также продемонстрировали успешное овладение важными умениями: определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель в реакции; составлять электронный баланс окислительно-восстановительного процесса и находить коэффициенты в уравнении химической реакции на его основе; проводить расчёты по химическим уравнениям. Многие из выпускников не овладели умением использовать полученные знания для объяснения взаимосвязи между химическими свойствами веществ и закономерностями протекания реакций, лежащих в основе технологических процессов получения и переработки их в промышленности. К числу низко усвоенных элементов содержания можно отнести: общие научные принципы химического производства; классификацию неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений;электролиз расплавов и растворов; гидролиз солей;характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии;характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров; характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки; нахождение молекулярной формулы вещества. Более низкий уровень знаний показали экзаменующиеся по блоку «Методы познания в химии. Химия и жизнь» повышенного и высокого уровней сложности. Вероятно это следствие: отсутствия четкого представления об объёме и глубине  изучаемого материала; формального усвоения учебного материала и неумение перенести полученные знания в новую ситуацию (например, изменение формата задания), невнимательность при анализе условия заданий; не всегда осознанным выбором предмета для сдачи ЕГЭ участниками экзамена; уменьшения количества часов на изучение химии, что не позволяет в полной мере изучить весь материал; проведения лабораторных и практических работ не в полном объеме. Анализ этих затруднений позволит в рамках учебного процесса организовать подготовку к ЕГЭ по следующим направлениям: систематизация и обобщение учебного материала, которые должны быть направлены на развитие умений выделять в нем главное, устанавливать причинно-следственные связи между отдельными элементами содержания, обращая особое внимание на взаимосвязь состава, строения и свойств веществ; формирование важнейших теоретических понятий в учебном процессе, используя различные по форме упражнения и задания на применение этих понятий в различных ситуациях; добиваться понимания учащимися того, что успешное выполнение любого задания предполагает тщательный анализ его условия и выбор правильной последовательности действий; совершенствование методики контроля учебных достижений обучающихся. Формы контроля могут быть самыми разнообразными. Целесообразно в ходе текущего контроля использовать задания, аналогичные тем, которые представлены в экзаменационной работе ЕГЭ. Только в тесной взаимосвязи эксперимента и теории в учебно-воспитательном процессе можно достигнуть высокого качества знаний учащихся по химии.Для избежания ошибок необходимо: продумать систему заданий по систематизации, обобщению и отработке знаний и умений учащихся по данным вопросам; продумать систему заданий по отработке у учащихся знаний и умений, связанных с решением задач, включённых в часть 1 работы ЕГЭ по химии; продумать систему заданий по отработке у учащихся знаний и умений, связанных с выполнением части 2 работы ЕГЭ. Учитывая низкие результаты выполнения заданий, направленных на проверку знаний и умений, формируемых при выполнении реального химического эксперимента, своевременно в полном объеме выполнять лабораторные опыты и практические работы, не подменяя реального химического эксперимента использованием электронных образовательных ресурсов; уделять большее внимание обсуждению основных этапов выполнения химического эксперимента, а также отработке умений фиксировать его результаты; уделить большее внимание опросам применения веществ в промышленности, сельском хозяйстве, в быту.
+1 #4 Морозов Геннадий Игоревич
В 2017 году из КИМ ЕГЭ по химии будут исключены задания с выбором одного ответа. Изменение формата заданий базового уровня сложности предполагает, что ответ в них должен устанавливаться самостоятельно, а не выбираться из предложенных вариантов. Поэтому их выполнение потребует использования во взаимосвязи обобщённых знаний, ключевых понятий и закономерностей курса химии.
Изменение формата заданий должно привести к повышению их качества, прежде всего, к существенному повышению дифференцирующей способности. Это означает, что выпускники с хорошим уровнем подготовки успешно выполняют такие задания, а их трудность возрастает лишь для слабо подготовленных выпускников.
Повышение дифференцирующей способности заданий сделало объективным постановку вопроса об уменьшении общего числа заданий в экзаменационной работе. Предполагается, что их число будет сокращено с 40 до 34.
В экзаменационной модели прежних лет задания это части располагались в порядке нарастания уровня сложности. В настоящее время предлагается сгруппировать задания по отдельным тематическим блокам, в каждом из которых должны быть представлены задания как базового, так и повышенного уровней сложности. Таким образом, структура первой работы будет приведена в большее соответствие со структурой курса химии.
Это поможет экзаменуемым во время работы более эффективно сконцентрировать своё внимание на том, использование каких знаний, понятий и закономерностей химии и в какой взаимосвязи требует выполнение заданий.
В 2016-2017 учебном году участники ЕГЭ по химии сдают как бы обновлённый экзамен. Рассмотрим наиболее типичные ошибки, которые встречаются при сдаче ЕГЭ 2016 года. Наибольшую трудность вызывают задания №39 из части 2 (в КИМ 2017 года – задание №33). Средний процент выполнения данного задания по всей России составил 12,75%, а в 2016 году составил 12,5%. Почему такой низкий показатель? Что представляет из себя это задание? Какие проверяемые элементы содержания входят в него? Задание №33 – это задание с развёрнутым, оценивается в 4 балла, которое предусматривает осуществление следующих действий: составление (согласно условию задания) уравнений химических реакций, необходимых для проведения стехиометрических рачётов; расчёт количества вещества реагентов и продуктов реакций; определение (при необходимости) избытка какого-либо из заданных веществ; расчёт массовой доли вещества в полученном растворе с учётом выделяющегося из раствора газа и осадка.
Таким образом, задания подобного типа представляют собой комплекс разных типов задач. Важным фактрором при проверке таких заданий имеет логически правильное выстроенное решение. Задание №33 относится к заданиям части 2 и в КИМ помечено, как задание высокого уровня сложности. Абитуриент во время экзамена должен показать свои глубокие и системные знания в области химии, чтобы набрать как можно больше количество баллов. Решение подобных задач предусматривает проведение системного анализа условия задания, глубокое понимание химической сущности процессов, о которых шла речь в условии заданий.
Прежде чем приступить крешению заданий №33, рекомендуется отработать навыки решения напростых однотипных задачах. Например, решить 10 задач на «избыток» и «недостаток». Ниже предлагается подборка и решение заданий №33 из сборника Медведева Ю.Н. «ЕГЭ 2017» Химия. Типовые тестовые задания» (издательство «Экзамен».
Задача 1. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. Дано: ω2 (Н2SO4)-? Vр-ра (Н2SO4)=200 мл ω1(Н2SO4)=15%=015 ρр-ра(Н2SO4)=1,2 г/мл Vр-ра(Ba(NO3)2)=150 мл ω(Ba(NO3)2)=10%=0,1 ρр-ра(Ba(NO3)2)=1,04 г/мл Решение: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 1 моль 1 моль 1 моль 2 моль 1. Найдём массу раствора нитрата бария: 3. Найдём количество нитрата бария: ν(Ba(NO3)2)=15,6/261 = 0,06 моль 4. Найдём массу раствора серной кислоты: mр-ра(H2SO4)=1,2•200=240 г 5. Найдём массу чистой серной кислоты: m(H2SO4)=240•0,15=36 г 6. Найдём количество серной кислоты: ν(H2SO4)= 36/98=0,37 моль 7. Найдём количество сульфата бария: Как видно из уравнения реакции количество серной кислоты будет в избытке; мы решаем по недостатку (по нитрату бария): ν(BaSO4)=ν(Ba(NO3)2)=> ν(BaSO4)=0,06 моль 8. Найдём массу нерастворимого соединения – сульфата бария: m (BaSO4) = 0,06•233= 13,98 г 9. Сколько количество серной кислоты потребуется на реакцию с нитратом бария: ν(H2SO4)=ν(Ba(NO3)2)=>ν(H2SO4)=0,06 моль 10. Сколько количество серной кислоты останется непрореагировавшей: νнепрор(H2SO4)=0,37 моль- 0,06 моль = 0,31 моль 11. Вычислим массу этого количества серной кислоты: m(H2SO4)=0,31•98=30,38 г 12. Найдём массу всего раствора: mр-ра = mр-ра (Ba(NO3)2)+mр-ра(H2SO4)-m(BaSO4); mр-ра=156 г+240 г-13,98 г = 382,02 г 13. Найдём массовую долю серной кислоты: ω(H2SO4)=30,38 г/382,02 г•100% = 7,95% Ответ: ω(H2SO4)= 7,95%
Указания по оцениванию задания №33: Ответ правильный и полный: • в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина Баллы: допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа - 3 балла допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответ – 2 баллы допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа - 1 балл Все элементы ответа записаны неверно - 0 баллов Максимальный балл - 4 Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. Список литературы и интернет-ресурсы: 1. Кочкаров, Ж.А. Химия в уравнениях реакций : учебное пособие / Ж.А. Кочкаров. – Ростов н/Д :Феникс, 2015. – 331 с. 2. Манкевич, Н.В. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах / сост. Н.В. Манкевич. – Минск : Букмастер : Кузьма, 2012. – 416 с. 3. Медведев, Ю.Н. ЕГЭ 2017. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М. : Издательство «Экзамен», 2017. – 160 с.
+1 #3 Лучутенкова Людмила Сергеевна
Использование ЭОР при подготовке к выполнению заданий ЕГЭ по химии
.
Я работаю в общеобразовательных классах. Изучение химии в нашей школе идет на базовом уровне. Дополнительные часы в учебном плане для подготовки к ЕГЭ отсутствуют. Чтобы помочь ученикам качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ я использую различные электронно-образовательные ресурсы, так как в современном обществе информационные технологии стали неотъемлемой частью образовательного процесса.
Со своими учениками мы используем обучающую систему Дмитрия Гущина «РЕШУ ЕГЭ», обеспечивающий процесс обучения в электронной форме через сеть Интернет. Материал курса химии 11 класса построен так, что мы можем отрабатывать каждую из тем отдельно. Система контроля, за усвоением знаний должна носить систематический характер и строиться на основе оперативной обратной связи. Текущий контроль обучающихся может проводиться традиционными методами – зачет, тестирование, но важно понять есть ли пробелы у учащихся в усвоении конкретного материла. Если необходимо, то можно использовать видео-уроки в сети Интернет. Как правило, для тех кто хочет сдать успешно ЕГЭ, при добросовестном подходе часть А и часть Б усваивается хорошо. Сложнее обстоит дело с частью С. Химия – достаточно сложная дисциплина для среднестатистического выпускника. При работе в общеобразовательных классах хронически не хватает времени на решение именно части С, здесь очень часто допускаются недочеты и погрешности в оформлении ответа, значит необходимо как можно больше решать заданий и обращать внимание учащихся именно на те моменты в которых могут быть погрешности в оформлении. Привожу несколько ссылок, которые будут на мой взгляд полезны.
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org
+1 #2 Золотарь Веста Петровна
Алгебраический метод решения задач на нахождение формулы вещества

К достоинствам этого метода можно отнести его простоту и то, что он позволяет использовать межпредметные связи химии и математики, т.е. учащиеся на практике применяют знания, полученные на уроках алгебры.

1.
При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Найти общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

Решение
NxHy + y/4 O2 = x/2 N2 + y/2H2O

M(NxHy) = 2DH2 = 2 ∙ 16 = 32 г/моль.

14x+y = 32 x/2=y/4 4x = 2y y = 2x 14x + 2x = 32 16x = 32 x = 2 y = 4 N2H4

2.
В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.
Решение
0,03 0,09 0,09
CxHyOz + kO2 → xCO2 + y/2H2O

M(CxHyOz) = 2DO2 = 32 ∙ 1,8125 = 58 г/моль

n(CxHyOz ) = m/M = 1,74/58 = 0,03 (моль)

44x + 9y = 5,58 x = y/2 y = 2x 44x + 18x = 5,58 62x = 5,58 x = 0,09

0,03/1 = 0,09/x x = 3 0,03/1 = 0,09∙2/y y = 6 C3H6Oz

zM(O) = M(CxHyOz) – M(C3H6) = 58-42 = 16 г/моль => z = 1 C3H6O



3.
При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

0,01 0,02 0,035 0,005
CxHyNz + kO2 → xCO2 + y/2H2O + z/2N2

M (CxHyNz) = 28DN2 = 28 ∙ 1,607 = 45 г/моль

N (CxHyNz ) = m/M = 0,45/45 = 0,01 (моль)

n (CO2) = 0,448/22,4 = 0,02 (моль)

n (H2O) = 0,63/18 = 0,035 (моль)

n (N2) = 0,112/22,4 = 0,005 (моль)


0,01/1 = 0,02/x x = 2 0,01/1 = 0,035∙2/y y = 7 0,01/1 = 0,005∙2/z z = 1

C2H7N
+1 #1 Золотарь Веста Петровна
Алгебраический метод решения задач на нахождение формулы вещества

К достоинствам этого метода можно отнести его простоту и то, что он позволяет использовать межпредметные связи химии и математики, т.е. учащиеся на практике применяют знания, полученные на уроках алгебры.

1.
При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Найти общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

Решение
NxHy + y/4 O2 = x/2 N2 + y/2H2O

M(NxHy) = 2DH2 = 2 ∙ 16 = 32 г/моль.

14x+y = 32 x/2=y/4 4x = 2y y = 2x 14x + 2x = 32 16x = 32 x = 2 y = 4 N2H4

2.
В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.
Решение
0,03 0,09 0,09
CxHyOz + kO2 → xCO2 + y/2H2O

M(CxHyOz) = 2DO2 = 32 ∙ 1,8125 = 58 г/моль

n(CxHyOz ) = m/M = 1,74/58 = 0,03 (моль)

44x + 9y = 5,58 x = y/2 y = 2x 44x + 18x = 5,58 62x = 5,58 x = 0,09

0,03/1 = 0,09/x x = 3 0,03/1 = 0,09∙2/y y = 6 C3H6Oz

zM(O) = M(CxHyOz) – M(C3H6) = 58-42 = 16 г/моль => z = 1 C3H6O



3.
При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

0,01 0,02 0,035 0,005
CxHyNz + kO2 → xCO2 + y/2H2O + z/2N2

M (CxHyNz) = 28DN2 = 28 ∙ 1,607 = 45 г/моль

N (CxHyNz ) = m/M = 0,45/45 = 0,01 (моль)

n (CO2) = 0,448/22,4 = 0,02 (моль)

n (H2O) = 0,63/18 = 0,035 (моль)

n (N2) = 0,112/22,4 = 0,005 (моль)


0,01/1 = 0,02/x x = 2 0,01/1 = 0,035∙2/y y = 7 0,01/1 = 0,005∙2/z z = 1

C2H7N

Тезисы к этому мероприятию надо оставлять в Личном кабинете

Vhod Kabinet ANEKS

banner uslugi

 

ПРИГЛАШАЕМ!

Приглашаем педагогов со стажем работы по специальности от 25 лет в Ассоциацию ветеранов педагогического труда!

Только для вас - специальные образовательные мероприятия, интересные встречи и многие другие события.

Звоните по телефону: (812) 956-67-42 или пишите на e-mail: editor@ext.spb.ru.

Просим всех: расскажите о Клубе своим коллегам, которые уже не работают в школе!

Электронный журнал для педагогов Экстернат.РФ (федеральный уровень)

Электронный журнал для педагогов Педагогика.Онлайн (региональный уровень)

Интернет-магазин педагогической литературы